Очень древний я металл, Счёт столетьям потерял. Был нескромным я не в меру, Тысячи лет до нашей эры. А за блеск, мерцавший холодом, Люди там платили золотом!

Я давно в названии века, В организме человека. Называют мной характер, Из меня почти весь трактор. Очень в яблоке полезно, И зовут меня …

Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева

Физические свойства

Химические свойства железа

Применение

Нахождение в природе

Роль в жизни человека и животных

• Порядковый номер
• Период
• Группа
• Подгруппа

• Четвертый
• VIII
• Побочная

Строение атома железа

• Число протонов

• Число нейтронов

• Число электронов

• Расположение электронов по энергетическим уровням:

2,8,14,2

• Допишите электронную формулу

1s 2 2 s 2 2р 6 3 s 2 3р 6 ….

1s 2 2 s 2 2р 6 3 s 2 3р 6 3d 6 4 s 2

Какие электроны для элементов главных подгрупп являются валентными?

А какие электроны для элементов побочных подгрупп являются валентными?

Запомни!

Особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп является заполнение электронами не последнего, а предпоследнего уровня.

• Наиболее широко используется в современной промышленности.
• Велика его распространенность в природе.
• Важен с биологической точки зрения.

Физические свойства железа:

• Серебристо-белый
• Блестящий
• Очень пластичный, легко куется, прокатывается, штампуется
• Намагничивается и размагничивается
• 1539 0 С

• Твердый

• Цвет
• Блеск
• Пластичность

• Магнитные свойства
• Температура плавления
• Твердость

Для железа характерны две основные степени окисления: +2, +3 .

Fe 0 –2e = Fe +2

Fe 0 –3e = Fe +3

+ 3

S, Cu 2+ , p.HCI,

Химические свойства железа

Взаимодействие с простыми веществами -неметаллами

1) С кислородом.

0 0 +2 , +3 -2 +2 -2 +3 -2

3 Fe + 2O 2 -Fe 3 O 4 ( FeO Fe 2 O 3 )

Химические свойства железа

Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами.

2) С серой и хлором.

Запишите уравнение реакции

Химические свойства железа

Взаимодействие со сложными веществами

1) с водой.

3 Fe 0 + 4H 2 O - Fe 3 O 4 + 4H 2 0

при t =700 0 - 900 0

• «Взаимодействие железа с растворами кислот и солей»

Оборудование: Fe, раствор HCl, раствор CuSO 4 , штатив, пробирки.

Правила безопасности.

Соблюдайте осто­рожность при работе с растворами кислот.

Химические свойства железа

2) с кислотами .

ОПЫТ: осуществите реакцию между железом и соляной кислотой.

В каком случае возможны реакции между металлом и кислотой?

Составить уравнение реакции.

Сделать вывод.

Fe + 2HCl -FeCl 2 + H 2

1. Металл находится в ряду активности металлов до водорода.

2. Должна получиться растворимая соль.

3. Реакция характерна для растворов кислот.

4. Металл + кислота → соль + водород

Металлы

взаимодействуют

с кислотами

если:

Химические свойства железа

3) С солями.

ОПЫТ: осуществите реакцию между железом и раствором хлорида меди (II).

В каком случае возможны реакции между металлом и растворами солей?

Составить уравнение реакции.

Сделать вывод.

Fe + CuCl 2 - FeCl 2 + Cu

Металлы

взаимодействуют с растворами солей

если:

1. Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений.

2. Обе соли (и реагирующая, и образующая в результате реакции) должны быть растворимыми .

Трубопроводы

для воды,

нефти и газа

Гидроэлектро-

станции и опоры

линий электропередач

Железо сегодня

Автомобили,

Тракторы,

Подводные лодки,

Бытовые приборы,

Другие предметы

• «Ознакомление с образцами природных соединений железа»
• Оборудование: природные образцы, вода, стакан, стеклянная палочка.

• Fe 3 O 4 – магнитный железня к
• Fe 2 O 3 – красный железняк (гематит)
• 2 Fe 2 O 3 * 3 H 2 O – бурый железняк
• FeS 2 – железный колчедан

• восстановление железа из его оксида оксидом углерода или водородом;
• Fe 2 O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2
• восстановление железа из его оксида алюминотермическим методом;
• Fe 2 O 3 + 2 Al → Al 2 O 3 + 2 Fe
• электролизом водных растворов солей железа

Железо в виде ионов присутствует в организмах всех животных и, конечно же, человека.

Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода ко всем органам и окислительных процессах.

В организме человека с массой тела прниблизительно70 кг содержится 4,2 г железа, а в 1 л крови – 450 мг.

При недостатке железа в организме развивается железистая анемия.

Перенос железа в организме осуществляет важнейший белок –гемоглобин, в котором находится больше половины всего железа организма.

гречка

печень

белая капуста

говядина

хлеб грубого помола

и черный хлеб

бобы и курага

орехи

мясо кур

яблоки

Будьте внимательны к своему здоровью: наличие достаточного количества гемоглобина – это наша жизнь!!!

При анемии (недостатке гемоглобина) увеличьте в своем рационе количество нежирного говяжьего мяса и печени, красной икры, а также яичных желтков.

Как показали эксперименты, приготовление и кипячение соуса на протяжении 20 минут в такой посуде, способствует увеличению количества железа в 9 раз.

Людям с пониженным гемоглобином необходимо чаще бывать на свежем воздухе.

Итоговый тест. Отметить знаком «+» номер положения, которое считается верным

Вариант 1.

Вариант 2.

• 1/ Железо – это активный щелочной металл.
• 2/ Железо легко куется.
• 3/ Железо входит в состав сплава бронзы.
• 4/ На внешнем энергетическом уровне атома железа 2 электрона.
• 5/ Железо взаимодействует с разбавленными кислотами.
• 6/ С галогенами образует галогениды со степенью окисления +2.
• 7/ Железо не взаимодействует с кислородом.
• 8/ Железо можно получить путем электролиза расплава его соли.

• 1/ Железо – это металл серебристо-белого цвета.
• 2\ Железо не обладает способностью намагничиваться.
• 3\ Атомы железа проявляют окислительные свойства.
• 4\ На внешнем энергетическом уровне атома железа 1 электрон.
• 5\ Железо вытесняет медь из растворов ее солей.
• 6\ С галогенами образует соединения со степенью окисления +3.
• 7\ С раствором серной кислоты образует сульфат железа (II).
• 8\ Железо не подвергается коррозии.

Ответы

• Вариант 2.

• Вариант 1.

Критерии отметки:

“ 5” – 0 ошибок,

“ 4” – 1-2 ошибки,

“ 3” – 3-4 ошибки,

“ 2” – 5 и больше ошибок.

• Сегодня я понял (а), что……….
• Главным на уроке для меня было………
• Больше всего мне запомнилось………….

• Домашнее задание: параграф 14,
• вопрос 5 стр 82 (вспомнить окислительно – восстановительные реакции, уравнение электронного баланса )

СПЛАВЫ ЖЕЛЕЗА С УГЛЕРОДОМ

ИСТОРИЯ ПОЛУЧЕНИЯ ЖЕЛЕЗА

История производства и использования железа берет свое начало в доисторической эпохе, скорее всего, с использования метеоритного железа. Выплавка в сыродутной печи применялась в 12 веке до н. э. в Индии, Анатолии и на Кавказе. Также отмечается использование железа при выплавке и изготовлении орудий и инструментов в 1200 году до н. э. в Африке южнее Сахары. Уже в первом тысячелетии до н. э. использовалось кованное железо.

Нахождение в природе

В земной коре железо распространено достаточно широко - на его долю приходится около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо.

Встречается железо в виде различных соединений: оксидов, сульфидов, силикатов. В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы .

красный железняк ( гематит - Fe 2 O 3 ; содержит до 70 % Fe)

бурый железняк ( лимонит -

FeOOH;

содержит до 65%)

Наибольшее практическое значение из руд и минералов

имеют

магнитный железняк ( магнетит - Fe 3 O 4 ;

содержит 72,4 % Fe),

ЖЕЛЕЗО И ЕГО СВОЙСТВА

Железо – пластичный блестящий металл серо-белого цвета, способный растворять углерод и другие элементы, что создает условия для получения сплавов на его основе. Железо легко куется в холодном и нагретом состоянии, поддается различным способам механической обработки

ЖЕЛЕЗО И ЕГО СВОЙСТВА

Для чистого железа при нормальном давлении, с точки зрения металловедения, существуют следующие устойчивые модификации :

• От абсолютного нуля до 910 °C устойчива α-модификация с объёмноцентрированной кубической (ОЦК) кристаллической решёткой.
• От 910 до 1400 °C устойчива γ-модификация с гранецентрированной кубической (ГЦК) кристаллической решёткой.
• От 1400 до 1539 °C устойчива δ-модификация с объёмноцентрированной кубической (ОЦК) кристаллической решёткой.

УГЛЕРОД

Элемент - неметалл

IV группа главная подгруппа

№ 6 в периодичес-кой системе

C

Основа всех живых организмов

Аллотропные модификации углерода имеют атомную кристаллическую решетку.

Их строение

Графит

Алмаз

Фуллерен

Алмаз

… это самое твердое вещество на Земле, тугоплавкое с высоким показателем преломления

Применяется в:

• Обрабатывающей промышленности
• Электротехнике
• Горной промышленности
• Ювелирном производстве

Графит

… это мягкое серо-черное вещество,

тугоплавкое, являющееся

полупроводником со слоистой структурой.

Применяется в:

• Графитовых стержнях-электродах
• Производстве теплозащитного

материала для головных частей ракет (термостойкость)

• Получении тиглей
• Изготовлении минеральных красок
• Карандашной промышленности

Производство чугуна и стали

В медицине (уголь активированный)

Для изготовления электродов

Применение углерода

В ювелирной промышленности

Карандашная промышленность

ФЕРРИТ

• твердый раствор углерода в α-железе.

Характеризуется незначительными величинами твердости и прочности и высокой пластичностью

АУСТЕНИТ

• твердый раствор углерода в γ-железе
• высокопластичен, но более тверд, чем феррит

ЦЕМЕНТИТ

• химическое соединение железа с углеродом (карбид железа) Fе 3 С

Самая твердая и хрупкая составляющая железоуглеродистых сплавов .

ПЕРЛИТ

• механическая смесь феррита и цементита.

Обладает высокими прочностью, твердостью и повышает механические свойства сплава.

ЛЕДЕБУРИТ

• механическая смесь аустенита и цементита.

Имеет высокую твердость и большую хрупкость .

ГРАФИТ

• свободный углерод, расположенный в основной массе металла в виде пластинок или зерен .

Микроструктура чугуна с различной формой графита: а - пластинчатый графит в сером чугуне, б - шаровидный графит в высокопрочном чугуне,

в – хлопьевидный графит в ковком чугуне

СТАЛЬ

• сплав железа с углеродом при содержании углерода до 2 %.

ЧУГУН

• сплав железа с углеродом, содержащие более 2% углерода .

Железо

• Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества.
• А. Е. Ферсман.

• Методическая разработка урока

• Задание: прочитайте текст учебника стр. 76 и охарактеризует положение химического элемента железа в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенности строения атома данного элемента, укажите возможные степени окисления элемента.

• Fe (железо)
• Порядковый номер: 26 Период: IV Группа: VIII Подгруппа: В Электронное строение атома: … 4S23d6

• Халькопирит
• с включениями кварца
• Приморский край

• Пирит

• Магнитный железняк
• магнетит Fe3O4

• Красный железняк
• гематит Fe2O3

• Бурый железняк
• Лимонит
• 2 Fe2O3 3 H2O

• Железный или серный
• колчедан (пирит)

• Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
• Температура плавления – 1535 0С
• Температура кипения около 2800 0С
• При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами
• (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
• Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

• 1. Железо реагирует с неметаллами:
• Fe + S = FeS
• При нагревании до 200-250 0С реагирует с хлором
• Fe+Cl2=FeCl3

• Fe0 - 2e = Fe+2
• Cl02+2e=2Cl-1

• 1 – восстановитель, процесс окисления
• 1 – окислитель, процесс восстановления

• Проверь себя!

• 2. Железо реагирует с кислотами.
• Fe+H2SO4=FeSO4+H2
• В концентрированных азотной и серной кислотах железо не растворяется, так как на поверхности металла возникает пленка, препятствующая реакции металла с кислотой
• (происходит пассивация металла)
• Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции
• Fe + HCl FeCl2 + H2 методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления

• 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов.
• Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu
• Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления

• Прочитайте текст учебника, составьте уравнения реакций
• Fe+H2О
• Fe+CuSO4
• Fe+O2
• Сделайте вывод о химической активности простого вещества – железа.
• Вывод:

• Железо – средний по химической активности металл.

• Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов.
• Оно входит в состав гемоглобина крови, соединения железа применяют
• для лечения малокровия, истощении, упадке сил.
• Основным источником железа для человека является пища. Его много
• в зеленых овощах, мясе, сухофруктах, шоколаде.

• www.catalogmineralov.ru – сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание минералов.
• http://.elementy.ru – сайт « Элементы большой науки», содержит каталоги и статьи науно-популярных журналов «Химия и жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др.
• http://www.ovitanah.com - сайт посвящен витаминам и микроэлементам, содержит интересную информацию.
• http://alhimik.ru – сайт «Алхимик» содержит самую разнообразную информацию по химии.

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

М БОУ СОШ № 62 г. Тула учитель химии Кирюхина Г.Д. Железо

Вопросы для самостоятельного изучения (даётся заранее) 1. Рукководствуясь строением атомов, характеризуйте общие свойства металлов и их классификации. 2. «Почти детективная история…» Декабрь 18…г. Петербург Донесение Дохожу до вашего сведения, что все солдатские оловянные пуговицы погибли на вашем складе военного обмундирования. Сначала слегка потемнели затем потеряли блеск, а через несколько дней рассыпались в порошок. Испорченные пуговицы заражали здоровых. Разрушение распространялась как чума. Виновник не ясен. Просим помощи в расследовании преступления. Подпись и печать. 3. Металлы А и В принадлежат к одному периоду и группе. Соли металла А растворимы в воде. Растворы всех солей металла В при добавлении к соляной кислоте образуют нерастворимый осадок. Пользуясь периодической системой хим. эл. Д.И. Менделеева назовите оба элемента. 4. Химический способ распознавания полюсов источника постоянного тока заключается в том, что концы проводов прикладывают к фиолетовой лакмусовой бумажке, смоченной раствором соли. Какие именно соли можно при этом взять? Как будет меняться цвет бумаги? 5. Сколько платины в платините? 6. Какому металлу можно поставить в вину искоренение целого племени?

4 период VIII группа побочная подгруппа +26 Fe 2ē , 8ē , 14ē , 2ē Характерные степени окисления Fe +2 + 2 -1 +2 -1 FeCl 2 Fe(OH) 2 Fe +3 +3 -1 +3 -1 FeCl 3 Fe(OH) 3

Природные соединения железа - магнетит - гематит - лимонит - пирит В водах многих минеральных источников содержится гидрокарбонат железа Fe(HCO 3) 2 и некоторые другие соли железа. Далее

Магнетит (магнитный железняк) Fe 3 O 4 (Fe 2 O 3 · FeO) - содержит до 72% железа; - важнейшие месторождения в России – Южный Урал (Магнитогорск), Курская магнитная аномалия; - название – от античного города Магнесия в Малой Азии.

Гематит (красный железняк, железный блеск) Fe 2 O 3 - содержит до 65% железа; - важнейшие месторождения в России – Северный Урал, Восточное Забайкалье; - название – от греческого “ гема ” – кровь, по цвету минерала.

Лимонит (бурый железняк) - содержит до 60 % железа; - важнейшие месторождения в России – Урал, Забайкалье, Крым; - название – от греческого “ луг ” , по местонахождению в сырых местах. Fe 2 O 3 · n H 2 O

Пирит (железный или серный колчедан) - содержит до 47 % железа; - важнейшие месторождения в России – Урал; - название – от греческого “ камень, высекающий огонь ” . возврат FeS 2

Физические свойства - серебристо-белый металл, быстро тускнеющий (ржавеющий) на влажном воздухе или в воде, содержащей кислород; - железо пластично, легко подвергается ковке и прокатке, температура плавления - 1539°С; - плотность железа - 7,87 г/см 3 - обладает сильными магнитными свойствами (ферромагнетик), хорошей тепло- и электропроводностью.

Получение железа 1. Алюминотермия. Fe 2 O 3 + 2 AI = AI 2 O 3 + 2 Fe 2. Прямое восстановление железа из его оксидов. Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O 1000 o C 3 . Электролиз водных растворов солей железа. FeCl 2 = Fe 2+ + 2Cl -

Химические свойства Образование соединений железа 1. Взаимодействие с неметаллами Fe + S Fe +2 Fe +3 2. Взаимодействие с кислородом (горение) 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 0 0 2 ē t FeS +2 -2 C ульфид железа (III) 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 0 0 2 ē t +3 -1 Хлорид железа (III) 0 0 6 ē t FeO · Fe 2 О 3 Железная окалина

Химические свойства Образование соединений железа Fe +2 Fe +3 3. Взаимодействие с водой 4. Взаимодействие с солью 3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 +1 0 -2 +2 +3 -2 0 700-900 o C 8ē 0 +2 Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu -2 +2 -2 0 2ē

Химические свойства Образование соединений железа Fe +2 Fe +3 5. Взаимодействие с разбавленными растворами кислот Fe + 2H Cl → FeCl 2 + H 2 0 +1 0 -1 +2 -1 2ē Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 0 +1 +2 0 2ē

Химические свойства Образование соединений железа Fe +2 Fe +3 6. Взаимодействие с концентрированными кислотами 2Fe+6H 2 SO 4 →Fe 2 (SO 4) 3 +3SO 2 +6H 2 O +3 +4 +6 0 Fe+4HNO 3 →Fe(NO 3) 3 +NO+2H 2 O 0 +5 +3 +2 t t

Поступление железа с пищей (суточная потребность 10-20 мг) Всасывание в кишечнике (1-2 мг в день) Белок трансферрин (переносчик железа) Выводится 1-2 мг в день Другие процессы Ферритин – белок, запасающий железо в печени и других органах Костный мозг: образование гемоглобина 75% 10-20% 5-15% Распределение железа в организме

http://school-collection.edu.ru/collection/?interface=themcol#76632 Источники http://wsyachina.narod.ru/medicine/blood_3.html 3. Распределение железа в организме (слайд 15): 2. Видео опыт с кислотами (слайд 14): http://investments.academic.ru/pictures/investments/img149453_1-6_Magnetit.jpg 1. Природные соединения железа (слайды 4-7).

1 слайд

Железо Работу выполнил ученик 9 класса Склянкин Владимир ГБОУ СОШ № 1465 имени Н.Г.Кузнецова Город Москва Руководитель: учитель химии Попова Светлана Анатольевна

2 слайд

Fe Это элемент № 26 Это элемент 4- ого периода Четвертый по распространенности элемент в земной коре, второй среди металлов Это элемент 8 группы побочной подгруппы

3 слайд

4 слайд

Нахождение в природе В земной коре железо распространено достаточно широко - на его долю приходится около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Встречается железо в виде различных соединений: оксидов, сульфидов, силикатов. В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы.

5 слайд

Наибольшее практическое значение из руд и минералов имеют магнитный железняк (магнетит - Fe3O4; содержит 72,4 % Fe), бурый железняк (лимонит - FeOOH; содержит до 65%) красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит до 70 % Fe)

6 слайд

Наибольшее практическое значение из руд и минералов имеют магнитный железняк (магнетит - Fe3O4; содержит 72,4 % Fe), бурый железняк (лимонит - FeOOH; содержит до 65%Fe) красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит до 70 % Fe)

7 слайд

Физические свойства железа Железо- сравнительно мягкий, ковкий серебристо-серый металл Температура плавления 15350C Температура кипения 28000C При температуре ниже 7700C железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается)

8 слайд

Химические свойства 1. Реакции с простыми веществами Железо сгорает в чистом кислороде при нагревании:4Fe +3O2=2Fe2O3 Реагирует с порошком серы при нагревании:Fe +S = FeS Реагирует с галогенами при нагревании:2Fe + 3CL2=2FeCL3

9 слайд

Химические свойства 2. Реакции со сложными веществами С кислотами: А) с соляной кислотой 2HCL + Fe = FeCL2 + H2 Б) с серной кислотой H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 С солями: Fe + CuSO4= Cu + FeSO4

10 слайд

Железо в организме Железо присутствует в организмах всех растений и животных, но в малых количествах (в среднем 0,02%). Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода и окислительных процессах. Эту функцию железо выполняет в составе сложных белков – гемопротеидов. В организме среднего человека (масса тела 70кг) содержится 4,2 г железа, в 1л крови – 450мг. При недостатке железа в организме развивается железистая анемия.

11 слайд

Биологическая роль железа Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов. Оно входит в состав гемоглобина крови человека; соединения железа применяют для лечения анемии

12 слайд

Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, вероятно, метеоритное происхождение. Руды железа широко распространены и часто встречаются даже на поверхности Земли Первое железо на земле…….

13 слайд

Люди впервые овладели железом в четвертом-третьем тысячелетиях до н. э., подбирая упавшие с неба камни - железные метеориты, и превращая их в украшения, орудия труда и охоты. Их и сейчас находят у жителей Северной и Южной Америки, Гренландии и Ближнего Востока, а также при археологических раскопках на всех континентах. История получения железа

15 слайд

«Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления сердечников, трансфо-, мембраноматоров, электромагнитов и мембран микрофонов. Больше всего на практике используют сплавы железа - чугуна и стали»

16 слайд

Учебник для общеобразовательных учреждений, 9 класс, Г.Е. Рудзитис,Ф.Г. Фельдман ССЫЛКИ НА ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ И ИЗОБРАЖЕНИЙ: http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=151351830-48-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=132804891-18-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=389614815-46-72&n=21 http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=152691363-60-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=375112224-26-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=148759345-57-72&n=21 http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=97587139-26-72&n=21 http://im8-tub-ru.yandex.net/i?id=26227792-59-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=196799485-51-72&n=21